Dr. Allison Soult +1人以上のインストラクター

提供：

化学

ケンタッキー大学（University of Kentucky）

このコースについて

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This course is designed to cover subjects in advanced high school chemistry courses, correlating to the standard topics as established by the American Chemical Society. This course is a precursor to the Advanced Chemistry Coursera course. Areas that are covered include atomic structure, periodic trends, compounds, reactions and stoichiometry, bonding, and thermochemistry.

受講生の就業成果

38%

コース終了後に新しいキャリアをスタートした

32%

コースが具体的なキャリアアップにつながった

10%

昇給や昇進につながった

100%オンライン

自分のスケジュールですぐに学習を始めてください。

柔軟性のある期限

スケジュールに従って期限をリセットします。

約22時間で修了

英語

字幕：アラビア語, フランス語, ポルトガル語（ヨーロッパ）, 中国語（簡体）, イタリア語, ベトナム語, 韓国語, ドイツ語, ロシア語, トルコ語, 英語, スペイン語

講師

講師の評価

4.73/5 (321 件の評価)

Dr. Allison Soult

Dr. Kim Woodrum

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約22時間で修了

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ケンタッキー大学（University of Kentucky）

The University of Kentucky is the Commonwealth’s flagship, land-grant institution of higher learning. With more than 30,000 students and 16 academic colleges and a graduate school, it is one of only eight universities in America with the full range of professional, medical and liberal arts programs on one contiguous campus.

シラバス - 本コースの学習内容

コンテンツの評価96%(7,739 件の評価)

週

週 1

4時間で修了

Week 1

We will learn about the components inside the atom and look especially at the electrons. The electron structure determines the properties of the elements. So, by the end of this series of lessons, you will know for each elements where the electrons are located in the atom.

4時間で修了

17件のビデオ（合計212分）, 1 学習用教材, 1 個のテスト

17件のビデオ

1.01 Subatomic Particles: Protons, Neutrons, Electrons and the Nucleus 21 分

1.02 Understanding Light 19 分

1.03 Quantum Theory, Energy and frequency and the photoelectric effect17 分

1.03a Energy of Photon 4 分

1.03b Watts to Photons 7 分

1.04 Bohr's model of the hydrogen atom 6 分

1.05 The dual nature of the electron 8 分

1.06 The Heisenberg Uncertainty principle 6 分

1.07 Quantum Numbers 25 分

1.07a Quantum Numbers 3 分

1.08 Explaining Atomic Theory 16 分

1.08a Balmer Series 5 分

1.09 Atomic Orbitals 15 分

1.10 Orbital Diagrams 6 分

1.10a QN and Orbital Diagram 1 分

1.11 Electron Configuration 33 分

1.11a Electron Configuration 12 分

1件の学習用教材

Unit 1 Lecture Notes and Practice Problems10 分

1の練習問題

Unit 1: The Atom and its Electronic Structure30 分

週

週 2

3時間で修了

Week 2

Once we understand the electronic structure, we will be able determine how the periodic table can be used to compare the elements according to atomic size and various energies. We will conclude by seeing how these trends can be used to predict chemical properties of the elements.

3時間で修了

10件のビデオ（合計118分）, 1 学習用教材, 1 個のテスト

10件のビデオ

2.01 Navigating the Periodic Table 12 分

2.02 Monoatomic ions and electron configuration 9 分

2.02a Electron Configuration of Ions 7 分

2.03 Effective Nuclear Charge and atomic and ionic radii 23 分

2.03a Isoelectronic and Radii 4 分

2.04 Ionization Energy 14 分

2.04a Wavelength of light emitted from first excited state 7 分

2.04b Hydrogen-like atom of flourine 7 分

2.05 Electron Affinity 7 分

2.06 Properties of Representative Elements 23 分

1件の学習用教材

Unit 2 Lecture Notes and Practice Problems10 分

1の練習問題

Unit 2: Periodic Trend30 分

週

週 3

3時間で修了

Week 3

Now that we know the structure of an atom, we can explore how atoms combine to form either molecular or ionic compounds. Then we will learn the rules of nomenclature that ensure that a compound is named according to IUPAC rules. We will end this unit by looking at quantitative relationships for compounds including the molar mass of and mass percent of an element in a compound.

3時間で修了

30件のビデオ（合計147分）, 1 学習用教材, 1 個のテスト

30件のビデオ

3.01 Elements vs. Compounds 14 分

3.02 Types of Chemical Bonds 7 分

3.03 Chemical Formulas 7 分

3.04 Formula of ionic compounds 12 分

3.04a Formula of the compound formed from aluminum and phosphorus 1 分

3.04b Formula of the compound formed from ammonium and phosphate 1 分

3.05 Nomenclature 6 分

3.06 Nomenclature of Ionic Compounds 10 分

3.06a IUPAC Name for K2SO4 57

3.06b IUPAC Name for NiCO3 1 分

3.06c Formula for manganese(II) flouride 52

3.06d IUPAC Name for AgNO3 1 分

3.06e Formula for chromium(III) oxide 1 分

3.07 Nomenclature of Molecular Compounds 8 分

3.07a IUPAC Name for PCl3 1 分

3.07b IUPAC Name for N2O1 分

3.07c Formula for boron triflouride 40

3.08 Nomenclature of Acids 5 分

3.09 Molar Mass of Compounds 11 分

3.09a Molecular Mass of Al2(Cr2O7)31 分

3.09b Mass of a sample of vitamin C 2 分

3.09c Moles of sucrose within a sugar cube 2 分

3.10 Mass percent composition 8 分

3.10a Mass percent of chromium 1 分

3.10b Mass of CaCl2 containing chlorine 2 分

3.11 Relationships from Chemical Formulas 11 分

3.11a Mass of H in Ca(H2PO4)2 3 分

3.11b Mass of NH3 2 分

3.12 Chemical formulas from experimental data 9 分

3.12a Empirical formula of a compound containing sulfur and oxygen 2 分

1件の学習用教材

Unit 3 Lecture Notes and Practice Problems10 分

1の練習問題

Unit 3: Compounds30 分

週

週 4

2時間で修了

Week 4

We will explore how compounds react with one another to form new substances and then write balanced chemical equations to represent what is happening in a reaction. We will explore several different types of reactions including precipitation, acid-base, oxidation-reduction, and combustion reaction.

2時間で修了

14件のビデオ（合計103分）, 1 学習用教材, 1 個のテスト

14件のビデオ

4.01 Writing Balanced Chemical Equations 12 分

4.01a Balance the following equation 1 2 分

4.01b Balance the following equation 2 3 分

4.02 Aqueous solutions 12 分

4.03 Solubility of ionic compounds 6 分

4.04 Precipitation Reactions6 分

4.05 Molecular, Ionic and Net ionic Equations 6 分

4.05a Net ionic equation 5 分

4.06 Acid-base reactions 15 分

4.07 Oxidation-reduction reactions 16 分

4.07a Oxidation Numbers 2 分

4.07b Oxidized and Reduced species identification 2 分

4.08 Combustion Reactions 5 分

4.08a Balance the following equation 3 4 分

1件の学習用教材

Unit 4 Lecture Notes and Practice Problems10 分

1の練習問題

Unit 4: Reactions30 分

週

週 5

3時間で修了

Week 5

This unit will delve into the quantitative relationships we can determine from a balanced chemical equation to determine the relative amounts of substances needed to react or the amount of products formed. We will also explore limiting reagents and percent yield to address practical aspects of chemical reactions because there may be leftover reactants and/or incomplete formation of products.

3時間で修了

23件のビデオ（合計131分）, 1 学習用教材, 1 個のテスト

23件のビデオ

5.01 Stoichiometry of Chemical Reactions: Mole to Mole 8 分

5.01a How many Moles of water are produced1 分

5.01b How many Moles of CO2 are produced 1 分

5.02 Stoichiometry of Chemical Reactions: Mass Relationships11 分

5.02a How many grams of magnesium are required 2 分

5.02b How many grams of magnesium do we need 4 分

5.03 Limiting and Excess Reagents11 分

5.04 Limiting and Excess Reagents: Calculations 7 分

5.04a How many grams of H2S can be formed 4 分

5.04b What mass of excess reactant will remain 6 分

5.05 Theoretical & Percent Yields 9 分

5.05a Methyl Salicylate is prepared5 分

5.05b A student needs 625 g of zinc sulfide5 分

5.06 Solution Concentration 15 分

5.06a Find the mass percentage for a solution prepared 1 分

5.06b Find the volume percentage for a solution prepared 1 分

5.06c Find the mass/volume percentage for a solution prepared 2 分

5.06d What is the molarity of a solution made 2 分

5.06e How many grams of LiCl do we need 2 分

5.07 Dilution of Solutions7 分

5.07a What is the concentration of the solution 1 分

5.08 Solution Stoichiometry 9 分

5.08a What volume of HBr is required 5 分

1件の学習用教材

Unit 5 Lecture Notes and Practice Problems10 分

1の練習問題

Unit 5: Stoichiometry30 分

週

週 6

3時間で修了

Week 6

This unit looks more in depth at molecular compounds to see how they are bonded together by looking at Lewis structures. These structures provide information about the types of bonds (single, double, or triple) as well as the connectivity of atoms. By knowing the Lewis structure, we can also predict the three-dimensional geometry of an individual molecule.

3時間で修了

23件のビデオ（合計132分）, 1 学習用教材, 1 個のテスト

23件のビデオ

6.01 Lewis symbols 4 分

6.02 Covalent bonds 5 分

6.03 Electronegativity 11 分

6.04 Lewis Structures Part 1 13 分

6.04 Lewis Structures Part 2 18 分

6.04a Draw the Lewis structure for H2O 1 分

6.04b Draw the Lewis structure for H2CO 2 分

6.04c Draw the Lewis structure for CCL4 1 分

6.04d Draw the Lewis structure for NH3 1 分

6.05 Resonance & Formal Charge 16 分

6.05a Determine the formal charg on atoms in NH4+ 2 分

6.05b Determine the formal charge on atoms in H2CO 3 分

6.06 Exceptions to the Octet Rule 8 分

6.06a Draw the Lewis structure for I3- 1 分

6.06b Draw the Lewis structure for ClF4 1 分

6.06c Draw the Lewis structure for XeF4 1 分

6.07 VSEPR Part 1 11 分

6.07 VSEPR Part 217 分

6.07a Determine the electron pair and molecular geometries for I3- 1 分

6.07b Determine the electron pair and molecular geometries for NH3 1 分

6.07c Determine the electron pair and molecular geometries for ICl4- 1 分

6.07d Determine the electron pair and molecular geometries for PF5 1 分

6.07e Determine the electron pair and molecular geometries for XeF2 2 分

1件の学習用教材

Unit 6 Lecture Notes and Practice Problems10 分

1の練習問題

Unit 6: Covalent Bonding30 分

週

週 7

4時間で修了

Week 7

In this unit, we will learn about thermochemistry, which is the study of the thermal energy transfer (heat) in chemical reactions. We will learn how these measurements of heat are made via calorimetry. Then, learn to calculate heat transfer using various methods.

4時間で修了

15件のビデオ（合計184分）, 1 学習用教材, 2 個のテスト

15件のビデオ

7.01 Thermochemistry: Foundational Definitions 13 分

7.02 Introduction to Thermodynamics 19 分

7.02a Work2 分

7.03 Enthalpy 12 分

7.04 Thermochemical Equations 19 分

7.04a Heat Produced from Na 2 分

7.04b Delta H for aluminum and chlorine 3 分

7.05 Enthalpy Change and the First Law of Thermodynamics 12 分

7.05a Delta E for acetylene 5 分

7.06 Calorimetry 25 分

7.06a Rocket Fuel 5 分

7.06b Delta H for CaO 5 分

7.07 Calculating Enthalpy Change 41 分

7.07a Heat capacity of bomb 11 分

7.07b Strontium carbonate4 分

1件の学習用教材

Unit 7 Lecture Notes and Practice Problems10 分

2の練習問題

Unit 7: Thermochemistry30 分

Final Assessment30 分

よくある質問

いつ講座や課題にアクセスできるようになりますか？
講義と課題へのアクセスは、登録のタイプによって異なります。聴講モードでコースを受講すると、ほとんどのコース教材を無料で見ることができます。採点された課題にアクセスして修了証を取得するには、聴講中または聴講後に、修了証エクスペリエンスを購入する必要があります。聴講オプションが表示されない場合：
コースは聴講オプションを提供していない可能性があります。代わりに無料トライアルをお試しいただくか、学資援助を申請することができます。
コースは、聴講オプションを提供せずに「修了証なしフルコース」オプションを提供する場合があります。このオプションでは、すべてのコース教材が表示され、必須の評価を提出して、最終成績を取得することができます。この場合、修了証エクスペリエンスは購入できません。

さらに質問がある場合は、受講者向けヘルプセンターにアクセスしてください。

化学

化学

このコースについて

受講生の就業成果

38%

32%

10%

講師

Dr. Allison Soult

Dr. Kim Woodrum

受講生の就業成果

38%

32%

10%

提供：

ケンタッキー大学（University of Kentucky）

シラバス - 本コースの学習内容

週 1

Week 1

週 2

Week 2

週 3

Week 3

週 4

Week 4

週 5

Week 5

週 6

Week 6

週 7

Week 7

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